Antes que nada, para conocimiento previo, hay que saber que los gases son sutancias que a condiciones ambientales promedio ( 1 atm de presión, 25° C), muestran las características del estado gaseoso:
- Compresibles (volumen disminuye ante aumento de presión)
- Expansible (Intento del volumen por ocupar el mayor espacio que le ceda la presión)
- Poco densos (Mientras 1 gramo de agua ocupa un 1cm3, 1 gramo de gas ocupa 1 litro)
- Moléculas en movimiento caótico que chocan entre sí.
- Grandes espacios intermoleculares.
- Ejerce presión.
- Elasticidad (las moléculas no pierden enegía cinética en las colisiones)
"El volumen de una masa de gas depende de la temperatura y la presión a la que está sometida.
El comportamiento de la masa de un gas puede decribirse en función a tres variables:
- Temperatura (T)
- Presión (P)
- Volumen (V)
Las leyes de los gases son: Expresiones matemáticas que describen las relaciones existentes entre estas tres variables.
Leyes:
- LEY DE CHARLES.- (relación volumen - temperatura)
" A presión constante, el volumen de la masa del gas varía en Proporción directa la temperatura de un gas"
2.- LEY DE BOYLE ( relación presión - volumen )
"A temperatura constante, el volumen de una masa determinada de gas es Inversamente Proporcional a la presión ejercida sobre él"
3.- LEY DE GAY LUSSAC (relación presión - temperatura)
"La presión que ejerce una masa de gas varía en proporción directa con la temperatura absoluta de a la que está sometido , cuando permanece constante el volumen"
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